亚硝酸
亚硝酸(NITROUS ACID)
CAS: 7782-77-6
化学式: HNO2
| 中文名 | 亚硝酸 |
| 英文名 | NITROUS ACID |
| 别名 | 亚硝酸 邻氨基亚苄基苯腙 2-氨基苯甲醛苯腙 |
| 英文别名 | HNO2 HONO NITROUS ACID kyselinadusite Kyselina dusite Nitrosyl hydroxide Nitrous acid, trans |
| CAS | 7782-77-6 |
| EINECS | 231-963-7 |
| 化学式 | HNO2 |
| 分子量 | 47.01 |
| 密度 | 1.54±0.1 g/cm3(Predicted) |
| 下游产品 | 亚硝酸钠 一氧化氮 酸性蓝113 邻-(2-甲氧基乙氧基)苯磺酰胺 碱性红 46 propene 3,5-二溴甲苯 异丙基丙二酸 3,3'-二甲基联吡啶 |
亚硝酸 - 性质
亚硝酸是一种无机化合物。以下是亚硝酸的性质：
1. 物理性质：亚硝酸是无色液体，具有刺激性气味，可溶于水和大多数有机溶剂。
2. 化学性质：亚硝酸是一种较为不稳定的物质，在常温下容易分解。它具有还原性和氧化性。
- 还原性：亚硝酸能够被其他物质还原，自身被氧化为较稳定的氧化态氮氧化物。
- 氧化性：亚硝酸能够氧化许多物质，如有机化合物和一些金属。
3. 反应：亚硝酸与酸性条件下的硫酸反应，产生亚硝基离子NO2-；与硫化物反应，则产生亚硝基离子和硫离子。
4. 毒性：亚硝酸对人体有一定的毒性，可能引起急性和慢性中毒。长期接触亚硝酸及其衍生物可能导致亚硝酸盐的形成，增加患癌的风险。
1. 物理性质：亚硝酸是无色液体，具有刺激性气味，可溶于水和大多数有机溶剂。
2. 化学性质：亚硝酸是一种较为不稳定的物质，在常温下容易分解。它具有还原性和氧化性。
- 还原性：亚硝酸能够被其他物质还原，自身被氧化为较稳定的氧化态氮氧化物。
- 氧化性：亚硝酸能够氧化许多物质，如有机化合物和一些金属。
3. 反应：亚硝酸与酸性条件下的硫酸反应，产生亚硝基离子NO2-；与硫化物反应，则产生亚硝基离子和硫离子。
4. 毒性：亚硝酸对人体有一定的毒性，可能引起急性和慢性中毒。长期接触亚硝酸及其衍生物可能导致亚硝酸盐的形成，增加患癌的风险。
最后更新：2024-04-10 22:29:15
亚硝酸 - 安全信息
亚硝酸是一种无色或浅黄色的液体。它具有刺激性气味，可在空气中迅速分解。在室温下，亚硝酸稳定性较差，容易分解为氮氧化物和水。以下是亚硝酸的一些安全信息：
1. 接触：亚硝酸可以刺激皮肤、眼睛和呼吸道，引起疼痛、灼伤和刺激。
2. 吸入：吸入亚硝酸蒸气会引起呼吸道刺激和损伤，可能导致严重的呼吸问题。
3. 摄入：亚硝酸具有较强的毒性，摄入后可能导致中毒症状，如呕吐、腹泻和中枢神经系统受损。如果误食亚硝酸，应立即漱口，并立即就医。
4. 燃烧性：亚硝酸是易燃物质，可以加剧火灾。在处理亚硝酸时要避免与易燃物接触，并避免火花或明火。
5. 储存：亚硝酸应存放在密封的容器中，远离热源和易燃物。避免与氨、硫酸等物质接触，以防止反应。
1. 接触：亚硝酸可以刺激皮肤、眼睛和呼吸道，引起疼痛、灼伤和刺激。
2. 吸入：吸入亚硝酸蒸气会引起呼吸道刺激和损伤，可能导致严重的呼吸问题。
3. 摄入：亚硝酸具有较强的毒性，摄入后可能导致中毒症状，如呕吐、腹泻和中枢神经系统受损。如果误食亚硝酸，应立即漱口，并立即就医。
4. 燃烧性：亚硝酸是易燃物质，可以加剧火灾。在处理亚硝酸时要避免与易燃物接触，并避免火花或明火。
5. 储存：亚硝酸应存放在密封的容器中，远离热源和易燃物。避免与氨、硫酸等物质接触，以防止反应。
最后更新：2024-04-10 22:29:15
亚硝酸 - 生产方法
亚硝酸是一种无机化合物，常用于工业生产和实验室应用中。以下是亚硝酸的两种主要生产方法：
1. 溴化钠法生产亚硝酸：
将溴化钠与浓硫酸反应，生成溴气和硫酸：
2NaBr + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HBr
然后，将溴气通过氨水中，生成亚硝酸和溴化钠：
8HBr + 6NH3 + O2 -> 6NH4Br + 2HNO2
通过反应后，产生的亚硝酸和溴化钠溶液会分离，然后通过蒸发结晶的方法，得到纯净的亚硝酸。
2. 氨氧化法生产亚硝酸：
将氨气（NH3）和空气在催化剂的作用下经过氧化反应，生成亚硝酸：
4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
接着，生成的亚硝酸气体会被吸收到水中，得到亚硝酸溶液。为了进一步提纯，一般会进行结晶和蒸馏等工艺操作。
这些是亚硝酸的两种常见生产方法，每种方法都有自身的特点和应用范围。在实际的生产和使用中，选择合适的方法需要考虑经济性、安全性以及产品纯度等因素。
1. 溴化钠法生产亚硝酸：
将溴化钠与浓硫酸反应，生成溴气和硫酸：
2NaBr + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HBr
然后，将溴气通过氨水中，生成亚硝酸和溴化钠：
8HBr + 6NH3 + O2 -> 6NH4Br + 2HNO2
通过反应后，产生的亚硝酸和溴化钠溶液会分离，然后通过蒸发结晶的方法，得到纯净的亚硝酸。
2. 氨氧化法生产亚硝酸：
将氨气（NH3）和空气在催化剂的作用下经过氧化反应，生成亚硝酸：
4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
接着，生成的亚硝酸气体会被吸收到水中，得到亚硝酸溶液。为了进一步提纯，一般会进行结晶和蒸馏等工艺操作。
这些是亚硝酸的两种常见生产方法，每种方法都有自身的特点和应用范围。在实际的生产和使用中，选择合适的方法需要考虑经济性、安全性以及产品纯度等因素。
最后更新：2024-04-10 22:29:15
