氧化铁(II)
氧化亚铁(IRON (II) OXIDE)
CAS: 1345-25-1
化学式: FeO
| 中文名 | 氧化亚铁 |
| 英文名 | IRON (II) OXIDE |
| 别名 | 氧化亚铁 一氧化铁 氧化铁(II) 氧化亚太氧化亚铁 氧化亚铁 FEO 氧化亚铁(II) |
| 英文别名 | CI 77489 ironoxide(feo) IRON (II) OXIDE ironmonoxide[qr] ironmonooxide[qr] ironoxide[feo][qr] naturalwuestite[qr] |
| CAS | 1345-25-1 |
| EINECS | 215-721-8 |
| 化学式 | FeO |
| 分子量 | 71.85 |
| 密度 | 5.7 g/mL at 25 °C(lit.) |
| 熔点 | 1369°C |
| 水溶性 | Insoluble in water and alkalies. Soluble in HCl, H{2}SO{4}. Slightly soluble in HNO{3}Insoluble in water, alcohol and alkali. Soluble in hydrochloric acid and sulfuric acid. Slightly soluble in nitric |
| 存储条件 | Room Temprature |
| 稳定性 | 稳定。与强氧化剂不相容。高度易燃。 |
| 敏感性 | Air Sensitive |
| 外观 | 5目 |
| Merck | 14,4052 |
| MDL号 | MFCD00016095 |
| 危险品标志 | F - 易燃物品 |
| 风险术语 | 11 - 高度易燃。 |
| 安全术语 | S16 - 远离火源。 S33 - 采取措施，预防静电发生。 S7/9 - |
| 危险品运输编号 | UN 3178 4.1/PG 2 |
| WGK Germany | - |
| TSCA | Yes |
| 下游产品 | 硫氰酸钠 |
氧化铁(II) - 安全信息
氧化亚铁是一种常见的无机化合物。以下是关于氧化亚铁的安全信息：
1. 氧化亚铁是一种固体物质，具有黑色或灰黑色的外观。它可以作为某些金属矿石的主要成分，也可通过化学合成获得。
2. 氧化亚铁在常温下相对稳定，但在高温下可分解为铁和氧。在存放或操作氧化亚铁时，应避免暴露在高温环境中。
3. 氧化亚铁是一种相对不溶于水的物质，但它可以与酸反应产生铁盐。在操作或处理氧化亚铁时，应注意避免与酸类物质接触，以防产生有害的气体或溶液反应。
4. 氧化亚铁不属于有毒物质，但在吸入大量尘埃或颗粒时，可能会引起呼吸道刺激。在操作或处理氧化亚铁时，应佩戴防护口罩和手套，并确保通风良好。
5. 在长时间接触氧化亚铁时，可能会引起皮肤过敏或刺激。
1. 氧化亚铁是一种固体物质，具有黑色或灰黑色的外观。它可以作为某些金属矿石的主要成分，也可通过化学合成获得。
2. 氧化亚铁在常温下相对稳定，但在高温下可分解为铁和氧。在存放或操作氧化亚铁时，应避免暴露在高温环境中。
3. 氧化亚铁是一种相对不溶于水的物质，但它可以与酸反应产生铁盐。在操作或处理氧化亚铁时，应注意避免与酸类物质接触，以防产生有害的气体或溶液反应。
4. 氧化亚铁不属于有毒物质，但在吸入大量尘埃或颗粒时，可能会引起呼吸道刺激。在操作或处理氧化亚铁时，应佩戴防护口罩和手套，并确保通风良好。
5. 在长时间接触氧化亚铁时，可能会引起皮肤过敏或刺激。
最后更新：2024-04-10 22:29:15
氧化铁(II) - 性质
氧化亚铁（FeO）是一种黑色固体，常见的矿物石墨烯也由氧化亚铁组成。它是一种亲水性的物质，可以溶解在酸中形成亚铁盐溶液。
氧化亚铁具有一定的磁性，属于反铁磁性材料，即在常温下具有较弱的磁性。随着温度升高，氧化亚铁的磁矩会减小，直至失去磁性。
在氧化亚铁中，铁原子以+2价存在。它是一种相对不稳定的物质，可与氧气反应生成三价铁氧化物（如Fe2O3）。
氧化亚铁在一些应用中具有重要的角色。例如，它可以作为媒染剂用于染料工业，也可以用于制备其他亚铁化合物，如硫酸亚铁和氯化亚铁等。
氧化亚铁具有一定的磁性，属于反铁磁性材料，即在常温下具有较弱的磁性。随着温度升高，氧化亚铁的磁矩会减小，直至失去磁性。
在氧化亚铁中，铁原子以+2价存在。它是一种相对不稳定的物质，可与氧气反应生成三价铁氧化物（如Fe2O3）。
氧化亚铁在一些应用中具有重要的角色。例如，它可以作为媒染剂用于染料工业，也可以用于制备其他亚铁化合物，如硫酸亚铁和氯化亚铁等。
最后更新：2024-04-10 22:29:15
氧化铁(II) - 用途与合成方法
氧化亚铁的合成方法有多种，常见的方法包括：
1. 直接还原法：将氧化铁（Fe2O3）在高温下与还原剂（如氢气或碳）反应，可以得到氧化亚铁。反应方程式为：Fe2O3 + H2 → 2FeO + H2O。
2. 碱法：将氢氧化铁（Fe(OH)2）或碳酸亚铁（FeCO3）与强碱（如氢氧化钠或氢氧化钾）反应，生成氧化亚铁。反应方程式为：2Fe(OH)2 + 2NaOH → 2FeO + 2H2O + 2Na+。
3. 氧化铁与亚铁法：将氧化铁（Fe2O3）与亚铁盐（如硫酸亚铁）溶解于盐酸中反应，生成氧化亚铁。反应方程式为：Fe2O3 + 6FeSO4 + 8HCl → 8FeO + 2FeCl3 + 4H2O。
氧化亚铁在工业和科研中有多种用途：
1. 催化剂：氧化亚铁可用作氧化反应的催化剂，如在二氧化碳的催化还原过程中，氧化亚铁可以促进氧气的释放。
2. 电子材料：氧化亚铁是一种重要的电子材料，可以制备电磁铁和电子元器件等。它具有良好的导电性和磁性，可用于制备磁性材料和磁性存储介质。
3. 陶瓷材料：氧化亚铁可用于制备陶瓷材料，如磁性陶瓷、金属陶瓷等。
最后更新：2024-04-10 22:39:43
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