Lemborexant
莱博雷生(Lemborexant)
CAS: 1369764-02-2
化学式: C22H20F2N4O2
| 中文名 | 莱博雷生 |
| 英文名 | Lemborexant |
| 别名 | 莱博雷生 |
| 英文别名 | Lemborexant E-2006 Lemborexant (1R,2S)-2-[[(2,4-Dimethyl-5-pyrimidinyl)oxy]methyl]-2-(3-fluorophenyl)-N-(5-fluoro-2-pyridinyl)cyclopropanecarboxamide 2-((1S,2S)-2-(((2,4-dimethylpyrimidin-5-yl)oxy)methyl)-2-(3-fluorophenyl)cyclopropyl)-N-(5-fluoropyridin-2-yl)acetamide |
| CAS | 1369764-02-2 |
| 化学式 | C22H20F2N4O2 |
| 分子量 | 410.4166 |
| 密度 | 1.347±0.06 g/cm3(Predicted) |
| 熔点 | 173 - 175°C |
| 沸点 | 596.1±50.0 °C(Predicted) |
| 溶解度 | DMSO: ≥ 30 mg/mL |
| 酸度系数 | 12.30±0.40(Predicted) |
| 存储条件 | -20°C, Inert atmosphere |
| 外观 | Solid,颜色 White to Off-White |
Lemborexant - 配置溶液浓度参考
| 1mg | 5mg | 10mg | |
|---|---|---|---|
| 1 mM | 2.437 ml | 12.183 ml | 24.365 ml |
| 5 mM | 0.487 ml | 2.437 ml | 4.873 ml |
| 10 mM | 0.244 ml | 1.218 ml | 2.437 ml |
| 5 mM | 0.049 ml | 0.244 ml | 0.487 ml |
最后更新：2024-01-02 23:10:35
Lemborexant - 性质
莱博雷生是一种无色无味的气体。它在室温下是稳定的，不可燃，也不支持燃烧。莱博雷生是一种温室气体，能够吸收地球上的红外辐射，并对地球表面保留热量起到重要作用。
莱博雷生非常溶于水，与其反应生成碳酸，可以形成碳酸溶液。它也可与一些金属氧化物或碱反应，形成相应的碳酸盐。
莱博雷生是一种重要的化学原料，广泛用于不同工业过程中，包括制冷和冷冻、干燥和气体灭火等。莱博雷生也被用于饮料和汽水中作为酸味剂。过量的莱博雷生排放会导致大气中温室效应增强，进而加剧全球变暖的问题。控制和减少莱博雷生的排放对于环境保护至关重要。
莱博雷生非常溶于水，与其反应生成碳酸，可以形成碳酸溶液。它也可与一些金属氧化物或碱反应，形成相应的碳酸盐。
莱博雷生是一种重要的化学原料，广泛用于不同工业过程中，包括制冷和冷冻、干燥和气体灭火等。莱博雷生也被用于饮料和汽水中作为酸味剂。过量的莱博雷生排放会导致大气中温室效应增强，进而加剧全球变暖的问题。控制和减少莱博雷生的排放对于环境保护至关重要。
最后更新：2024-04-10 22:29:15
Lemborexant - 应用
莱博雷生（Le Chatelier's principle）是化学中的一个原理，它描述了在给定条件下，一个化学反应系统会对外界的变化做出如何调整以达到新的平衡状态的响应。
以下是一些莱博雷生原理的应用：
1. 温度变化：根据莱博雷生原理，当化学反应达到动态平衡时，系统会对温度的变化做出反应。如果温度升高，反应系统会通过吸收热量来消耗多余的热能，以保持平衡。相反，如果温度降低，反应系统会释放热量来补充能量不足。这种原理在很多工业过程中都得到应用，如合成氨和硝酸等。
2. 压力变化：当压力发生变化时，莱博雷生原理描述了反应系统如何重新调整以达到新的平衡。如果压力增加，系统会倾向于向压力较小的方向移动，以减少压力。相反，如果压力减小，系统会倾向于向压力较大的方向移动，以增加压力。这个原理在工业反应器设计和气体吸附等领域中具有重要意义。
3. 浓度变化：根据莱博雷生原理，在达到平衡状态时，系统中各组分的浓度会发生调整。如果某个组分的浓度增加，系统会通过反应消耗掉多余的该组分，以恢复平衡。如果某个组分的浓度减少，系统会生成更多的该组分，以补充不足。这个原理在溶液的配制、酸碱中和和化学平衡等方面具有应用价值。
以下是一些莱博雷生原理的应用：
1. 温度变化：根据莱博雷生原理，当化学反应达到动态平衡时，系统会对温度的变化做出反应。如果温度升高，反应系统会通过吸收热量来消耗多余的热能，以保持平衡。相反，如果温度降低，反应系统会释放热量来补充能量不足。这种原理在很多工业过程中都得到应用，如合成氨和硝酸等。
2. 压力变化：当压力发生变化时，莱博雷生原理描述了反应系统如何重新调整以达到新的平衡。如果压力增加，系统会倾向于向压力较小的方向移动，以减少压力。相反，如果压力减小，系统会倾向于向压力较大的方向移动，以增加压力。这个原理在工业反应器设计和气体吸附等领域中具有重要意义。
3. 浓度变化：根据莱博雷生原理，在达到平衡状态时，系统中各组分的浓度会发生调整。如果某个组分的浓度增加，系统会通过反应消耗掉多余的该组分，以恢复平衡。如果某个组分的浓度减少，系统会生成更多的该组分，以补充不足。这个原理在溶液的配制、酸碱中和和化学平衡等方面具有应用价值。
最后更新：2024-04-10 22:29:15
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